А в чем проблема-то? Получаем сернистый ангидрид, запросто так (thanks Wiki)
Промышленный способ получения - сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном - пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q. В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑. Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании: 2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Вот не определилась тока, на чем остановить выбор - на сульфитах или гидросульфитах??? )))
Comments 45
Reply
Reply
Reply
Reply
Reply
Reply
Reply
Reply
Reply
Получаем сернистый ангидрид, запросто так (thanks Wiki)
Промышленный способ получения - сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном - пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании: 2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Вот не определилась тока, на чем остановить выбор - на сульфитах или гидросульфитах??? )))
Reply
Reply
Reply
Reply
Leave a comment