Газообразные соединения с водородом

[alboros]

Газообразные соединения с водородом образуют большинство неметаллов и некоторые металлы главных подгрупп:

фтор (HF), хлор (HCl), бром (HBr), иод (HI), астат (HAt), сера (H2S), селен (H2Se), теллур (H2Te), полоний (H2Po), азот (NH3), фосфор (PH3), мышьяк (AsH3), сурьма (SbH3), висмут (BiH3, весьма неустойчив), углерод (CH4), кремний (SiH4), германий

Comments

[alboros]

Карбонил никеля Ni(CO)4 - летучая бесцветная жидкость.

Карбонил никеля.
Описание
Карбонил никеля - ЛЕТУЧАЯ БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ.
Температура кипения: 43°C
Температура плавления: -19°C
Относительная плотность (вода = 1): 1.3
Растворимость в воде: нерастворимо
Давление паров, кПа при 25.8°C: 53
Относительная плотность пара (воздух = 1): 5.9
Температура вспышки: <-20°C c.c.
Температура самовоспламенения: 60°C
Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 2-34
Карбонил никеля не вступает в реакции соединения. Атом никеля в карбониле нульвалентен, он имеет восемнадцатиэлек-тронную оболочку, как у инертного газа. Но химическая насыщенность карбонила никеля не означает химической инертности -- это весьма реакционноспособное вещество. Группы СО в карбониле никеля легко замещаются другими молекулами и радикалами, например РН3, PF3, CN".Карбонил никеля легко взаимодействует с кислородом, давая окислы никеля и свободную окись углерода; аналогичная реакция протекает с элементарной серой. Смесь паров карбонила никеля с воздухом самопроизвольно вспыхивает, а иногда и взрывается.
Карбонил никеля применяется в качестве катализаторов важных химических процессов. Их используют при синтезе карбоновых кислот и их производных из олефинов, акриловой кислоты из ацетилена, при гидроформилировании.